四氧化二氮是能与许多燃料自然，是一种非常好的氧化剂，那同学们知道它具体有那些性质吗？今天小编整理了相关内容，我们一起来看一下吧！

四氧化二氮的性质

四氧化二氮，分子式为N2O4，无色的气体，强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。虽然用处很大，但该品是剧毒，且有腐蚀性，易分解为二氧化氮为红棕色的气体，具有神经麻醉的毒性。 N2O4是由二氧化氮叠合而成，其固体和液体及气体均无色。随着温度升高，二氧化氮增多，颜色加深，由褐色到赤红色。

在大气压下，N2O4的沸点为21.2℃，熔点-11.2℃；液体N2O4的密度在-10℃时为1.512kg/m3。由于N2O4的分子成对称结构，故较为稳定，溶于水、二硫化碳等。但其与水只是有限的互溶，0℃时，有含量为47%和98%（质量）的两层液体，掺和的临界温度为67℃，此时不再分层，液体中N2O4的含量为89%（质量）。

易与水反应生成等摩尔硝酸和亚硝酸混合物，当温度升高，亚硝酸分解为硝酸和氧化氮，是强氧化剂。其与氨混合，在低温下发生爆炸。N2O4与许多有机溶剂如酯、醚、酮、腈形成分子加合物。液体N2O4腐蚀某些金属（碱金属、碱土金属、锌、镉和汞等），生成金属盐，放出一氧化氮。

四氧化二氮与二氧化氮按下面的方程式相互转化： N2O4 ==2NO2 （可逆），当温度升高时，反应向生成二氧化氮的方向进行；所以实际上四氧化二氮成品都是与二氧化氮的平衡态混合物。四氧化二氮与水反应生成硝酸和亚硝酸： N2O4 + H2O ==HNO2 + HNO3 ，工业上制取四氧化二氮的方法是氨的催化氧化。