一种化学元素，化学符号Ir，原子序数77，原子量192.22，属周期系Ⅷ族，为铂系元素（钌、铑、钯、锇、铱、铂）之一。1803年英国化学家S.坦南特、法国人H.-V.科莱－德斯科蒂、A.F.de富尔克鲁瓦和N.-L.沃克兰在用王水溶解粗铂时，发现残留于器底的黑色粉末中有两种新元素铱和锇。1804年坦南特将铱元素命名为iri-dium。它来源于拉丁文iris， 原意是“彩虹”。这可能是由于铱的化合物具有多种色彩的缘故。

存在

铱在地壳中的含量为1×10-7％，常与其他铂系元素一起分散于冲积矿床和砂积矿床中，例如原铂矿、镍黄铁矿、硫化镍铜矿、磁铁矿等；还以砷铂铱矿、硫铱锇钌矿等形式存在；在自然界中也与其他铂系元素形成自然合金，如锇铱合金、铱锇合金、金锇铱合金等;也存在于自然铂中。自然界存在两种同位素：铱191、铱193。

物理性质

铱为银白色的金属；熔点2410°C，沸点4130°C，密度22.421克/厘米3；晶体结构为立方面心。铱质硬而脆，难于机械加工，但在高温下可压成薄片或拉成细丝。

化学性质

铱的电子构型为(Xe)4f145d76s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+6。铱的化学性质很稳定，是已知最耐腐蚀的金属。铱不溶于酸和王水，只有铱粉可缓慢溶于王水。铱能耐熔融的钠、钾、汞、铋和锂的腐蚀，稍受熔融的氢氧化钠、氢氧化钾、硫酸氢钠的腐蚀，可缓慢地被熔融的铅、镉、锡、银和金腐蚀；迅速地被熔融的铜、铝、锌和镁腐蚀。铱在空气和潮湿环境中非常稳定，其抗氧化能力比钌和锇强，比铂和铑弱。铱的主要氧化态为＋2、+3、+4。铱粉在空气中加热到600°C左右，得黑色二氧化铱粉末；但块状金属铱仅在表面生成二氧化铱薄膜，于1100°C时可形成挥发性三氧化铱， 使铱散失。铱在加热时可与氟、氯发生作用，铱粉在氯气流中加热至600～620°C，得绿色三氯化铱粉末，如有氯化钾或氯化钠存在，则生成六氯合铱(Ⅳ)酸钾K2IrCl6或六氯合铱(Ⅳ)酸钠Na2IrCl6黑色晶体。铱与氟反应得挥发性黄色六氟化铱；与氢氧化钾和硝酸钾混合物或硫酸氢钾共熔时，产生二氧化铱。铱仅在强氧化剂如氯酸钠的存在下于 120°C才与盐酸发生作用。铱有形成配位化合物的强烈倾向和良好的催化性能。

制法

铂精矿或铱的天然合金经王水等处理后的残渣或电解金属的阳极泥先用硫酸氢钠或氢氧化钾和硝酸钾混合物熔融，用水浸熔融物，得含有钌铱的余渣，用过氧化钠熔融，再经水浸，留下不溶渣二氧化铱；加王水、氯化铵，转化为六氯合铱(Ⅳ)酸铵沉淀；沉淀物在1000°C氢气流中加热即得铱粉。

应用

铱质坚硬，难以加工，通常与铂熔成合金使用。铂铱合金可制作电触点、插头、电阻丝、自来水笔尖、电唱机针头、注射器针头、珠宝饰物、实验室器皿、电极、标准重量原器和长度原器。保存在巴黎的国际标准米尺就是用90％铂、10％铱的合金制成的。铑铱合金可制作高温热电偶。含钨 5％的铱钨合金可做高温弹簧材料。纯铱可用于制作高温坩埚、仪器零件、高温真空仪表的金属丝、电气触头等。铱坩埚用于钛酸钡，钨酸钙等高熔盐单晶的制备和高温玻璃的熔融。铱的金属互化物如Ti3IrThIr2、ZrIr2、Nb3Ir和Nh7Ir3是超导体。铱可作氢化、脱氢、氧化等反应的催化剂。

毒性

铱的挥发性高价氧化物有毒，高温处理或氧化金属铱时，应在通风橱中进行。