锌是一种化学元素，是人体必需的微量元素之一，也是生活中常见的金属之一。那么关于锌，同学们了解多少呢？今天，小编就来给大家介绍一下锌的物理化学性质，感兴趣的同学就跟着小编一起来了解一下吧！

锌的物理性质

锌是一种蓝白色金属。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在，主要含锌矿物是闪锌矿，也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。

原子半径

原子半径（计算值） 135（142）pm

共价半径 131 pm

范德华半径 139 pm

相对原子量65.409（初中阶段一般取65）

含量（ppm）

元素在太阳中的含量：2

元素在海水中的含量：0.00005（微量元素）

地壳中含量：75（微量元素）

核电荷数：30

化学性质

锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。

①单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。

②氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

单质锌

2Zn+O2==2ZnO (1273K)

Zn + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑

Zn+X2==ZnX2 （X=F、Cl、Br、I）（加热条件下）

3Zn+2P==Zn3P2 （873K）

Zn+S==ZnS（加热条件下）

Zn+4NH3+2H2O===[Zn（NH3）4 ]（OH）2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4(浓）==ZnSO4+SO2↑+2H2O

Zn+H2SO4(稀）==ZnSO4+H2↑

氢氧化锌

Zn（OH）2 + 2H+== Zn2+ + 2H2O

Zn（OH）2 + 2OH-==[ Zn（OH）4]2-

Zn（OH）2+4NH3H2O==(Zn（NH3）4)2+ +2OH- +4H2O

Zn（OH）2==ZnO+H2O

[Zn（NH3）4]2+ +2OH-== Zn（OH）2 + 4NH3↑

氯化锌

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O

ZnCl2+2H2O==Zn（OH）Cl+2HCl （加热条件下）

ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2（OH）2]

FeO+ H2[ZnCl2（OH）2]==Fe[ZnCl2（OH）]2+H2O

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

硫化锌

2ZnO+2S==2ZnS+O2↑

Zn2+ + （NH4）S ==ZnS + 2NH4+

ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4

Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+