tm铥 铥：原子序数69，原子量168.93421，元素名来源于发现者的国家名。1879年瑞典科学家克莱夫从铒土中分离出铥和钬两种新元素。铥在地壳中的含量为十万分之二，是稀土元素中含量最少的元素，主要存在于磷钇矿和黑稀金矿中，天然稳定同位素只有铥169。 　

铥为银白色金属，有延展性，质较软可用刀切开；熔点1545°c，沸点1947°c，密度9.3208。铥在空气中比较稳定；氧化铥为淡绿色晶体。铥的用途不多，主要是做金属卤素灯的添加剂。银白色金属，质软，熔点时具有高的蒸气压。溶于酸，能与水起缓慢化学作用。盐类（二价盐）氧化物都呈淡绿色。 

发现人：克利夫（p.t.cleve） 发现年代：1878年高纯试剂 氧化铥，发现过程：1878年，由克利夫（p.t.cleve）发现的。 1842年莫桑德尔从钇土中分离出铒土和铽土后，不少化学家利用光谱分析鉴定，确定它们不是纯净的一种元素的氧化物，这就鼓励了化学家们继续去分离它们。在从氧化饵分离出氧化镱和氧化钪以后，1879年克利夫又分离出两个新元素的氧化物。其中一个被命名为thulium，以纪念克利夫的祖国所在地斯堪的纳维亚半岛（thulia），元素符号曾为tu，今用tm。随着铥以及其他一些稀土元素的发现，完成了发现稀土元素第三阶段的另一半。 

来源及用途，元素来源：由无水氟化铥tmf3用该还原制得；或用金属镧与铥氧化物的混合物中蒸气硫制得。与其他稀土元素共存于硅铍钇矿、黑稀金矿、磷钇矿和独居石中。独居石含稀土元素的质量分数一般达50%，其中铥占0.007%。 　　

元素用途：在核反应中照射169tm,生成170tm,半衰期为129天，这个同位素克发射出很强的x射线。用它来制造轻便的，不需电源的手提式x射线机，也用作磷光体活化剂。在便携式x射线机上使用放射性铥作射线源，这样可以不必使用电气设备。名称由来：得名于斯堪的纳维亚半岛的旧称“thule”。 

发现简史，铥是稀土金属中的一种。稀土是历史遗留的名称，从18世纪末叶开始被陆续发现。当时人*于把不溶于水的固体氧化物称作土，例如把氧化铝叫做陶土，氧化镁叫苦土。稀土是以氧化物状态分离出来，很稀少，因而得名稀土，稀土元素的原子序数是21（sc）、39（y）、57（la）至71（lu）。它们的化学性质很相似，这是由于核外电子结构特点所决定的。它们一般均生成三价化合物。钪的化学性质与其它稀土差别明显，一般稀土矿物中不含钪。钷是从铀反应堆裂变产物中获得，放射性元素147pm半衰期2.7年。过去认为钷在自然界中不存在，直到1965年，荷兰的一个磷酸盐工厂在处理磷灰石中，才发现了钷的痕量成分。 　　

中国1968年将钷划入64种有色金属之外。 1787年瑞典人阿累尼斯（c.a.arrhenius）在斯德哥尔摩（stockholm）附近的伊特比（ytterby）小镇上寻得了一块不寻常的黑色矿石，1794年芬兰化学家加多林（j.gadolin）研究了这种矿石，从其中分离出一种新物质，三年后（1797年），瑞典人爱克伯格（a.g.ekeberg）证实了这一发现，并以发现地名给新的物质命名为ytteia(钇土)。后来为了纪念加多林，称这种矿石为gadolinite(加多林矿，即硅铍钇矿)。 1803年德国化学家克拉普罗兹（m.h.klaproth）和瑞典化学家柏齐力阿斯（j.j.berzelius）及希生格尔（w.hisinger）同时分别从另一矿石（铈硅矿）中发现了另一种新的物质---铈土（ceria）。1839年瑞典人莫桑得尔（c.g.mosander）发现了镧和镨钕混合物（didymium）。 　　1885年奥地利人威斯巴克（a.v.welsbach）从莫桑得尔认为是“新元素”的镨钕混合物中发现了镨和钕。1879年法国人布瓦普德朗（l.d.boisbauder）发现了钐。1901年法国人德马尔赛（e.a.demarcay）发现了铕。1880年瑞士马利纳克（j.c.g.de marignac）发现了钆。1843年莫桑得尔发现了铽和铒。1886年布瓦普德朗发现了镝。1879年瑞典人克利夫（p.t.cleve）发现了钬和铥。1974年美国人马瑞斯克（j.a.marisky）等从铀裂产物中得到钷。1879年瑞典人尼尔松（l.f.nilson）发现了钪。从1794年加多林分离出钇土至1947年制得钷，历时150多年。 

铥的性质，稀土金属的光泽介于银和铁之间。杂质含量对它们的性质影响很大，因而载于文献中物理性质常有明显差异。镧在6°k时是超导体。大多数稀土金属呈现顺磁性，钆在0℃时比铁具有更强的铁磁性。铽、镝、钬、铒等在低温下也呈现铁磁性。镧、铈的低熔点和钐、铕、镱的高蒸气压表现出稀土金属的物理性质有极大差异。钐、铕、钆的热中子吸收截面比广泛用于核反应堆控制材料的镉、硼还大。稀土金属具有可塑性，以钐和意为最好。除镱外，钇组稀土较铈组稀土具有更高的硬度。稀土金属的化学活性很强。当和氧作用时，生成稳定性很高的r2o3型氧化物（r表示稀土金属）。铈、镨、铽还生成ceo2、pr6o11、tbo2型氧化物。它们的标准生成热和标准自由焓负值比钙、铝、镁氧化物的值还大。 　　

稀土氧化物的熔点在2000℃以上，铕的原子半径最大，性质最活泼，在室温下暴露于空气中立即失去光泽，很快氧化成粉末。镧、铈是、镨、钕也易于氧化，在表面生成氧化物薄膜。金属钇、钆、镥的抗腐蚀性强，能较长时间地保持其金属光泽。稀土金属能以不同速率与水反应。铕与冷水剧烈反应释放出氢。铈组稀土金属在室温下与水反应缓慢，温度增高则反应加快。钇组稀土金属则较为稳定。稀土金属在高温下与卤素反应生成+2、+3、+4价的卤化物。无水卤化物吸水性很强，很容易水解生成rox（x表示卤素）型卤氧化合物。稀土金属还能和硼、碳、硫、氢、氮反应生成相应的化合物。