氙同位素气体哪里有卖？氙，原子序数54，原子量131.29，为稀有气体。1898年由英国化学家拉姆赛和特拉弗斯在分馏液态空气时发现。氙在地壳中的含量极少，主要来源于空气。有9种稳定同位素，分别是氙124、126、128、129、130、131、132、134、136，都没有放射性。

氙为无色、无味气体；熔点-111.9°C，沸点-107.1°C，气体密度5.887克/升；水中溶解度108.1厘米3/千克水。

氙是稀有气体中唯一能在室温下形成稳定化合物的元素。1962年首次合成氙的化合物，此后又合成许多氙的化合物，主要是氟化氙和氙的氧化物；氟化氙有三种，都是无色晶体，在室温干燥的条件下非常稳定；氙的氧化物有两种；还有一种氙的氟氧化物。

1962年以前，科学家只能在放电管里面观察到短寿命的化合物和不稳定的水合物、包合物。包合物是稀有气体原子被有机或无机化合物包含在晶体间隙之中，比如醌醇能把氙包含在晶体中。

 一直到1962年，英国氟化学家巴特利特（N.Bartlett）在研究六氟化铂（PtF6）时发现，强氧化性能把氧气分子氧化为二氧基阳离子（O2+），形成O2+[PtF6]。考虑到氧分子的第一电离能与氙的第一电离能接近（氧为1175.7kJ/mol，氙为1171.5kJ/mol），氙有可能像氧气一样发生类似的化合反应。于是，他把PtF6蒸汽与过量的氙在室温下混合，立即产生了红色的晶体——经X射线分析，证明这是氙的化合物，XePtF6（在一些资料写作Xe+PtF6−，比如现在人民教育出版社出版的高中化学教材）。然而有点讽刺的是，后来有人直接把氟气和氙气直接混合，就产生了最简单的氟化物——XeF2。

目前发现的氙的主要化合物，包括XeF2、XeF4、XeOF2、XeF6、XeOF4、XeO3、XeO4。其中，XeO4中的Xe氧化数达到+VIII，如此高氧化数在化合物中不多见。另外，据闻有科学家合成出XeF3，这是不常见的奇数化合价的稀有气体化合物。这些化合物在常温下多数是无色晶体，除了XeO4是无色气体以外。其化学性质较稳定，但少数化合物，如XeF3、XeO3容易爆炸性分解。

作为稀有气体，氙单质非常稳定，常温下除了氟和一些强氧化物，几乎不与其他物质反应。

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