铅是一种金属化学元素，为面心立方晶体，是一种耐蚀的重有色金属材料，铅具有熔点低、耐蚀性高、X射线和γ射线等不易穿透、塑性好等优点，常被加工成板材和管材，广泛用于化工、电缆、蓄电池和放射性防护等工业部门。2019年7月23日，铅被列入有毒有害水污染物名录（第一批），那么接下来跟着小编一起来了解一下铅的相关信息吧！

理化特性

铅位于第六周期ⅣA族，原子半径146pm，Pb半径84pm，电负性1.8，主要氧化数+2、+4。前本身是银灰色有光泽的重金属，但在空气中易氧化而失去光泽，变灰暗，质柔软，延性弱，展性强。铅的密度11.34g/cm，熔点327.5℃，沸点1525℃  。有较强的抗放射穿透的性能。

铅的再结晶温度在室温以下，压力加工性能极好，不产生加工硬化。铅和铅合金的强度、硬度，特别是疲劳强度和蠕变强度较低，易遭疲劳和蠕变破坏，在设计和用作构件时应予以注意。

铅的同位素

铅有四种稳定的同位素：Pb-204（丰度为1.4%）、Pb-206（丰度24.1%）、Pb-207（丰度22.1%）和Pb-208（丰度52.4%）。后三种是铀-238、铀-235和钍-232经过一系列裂变后的最终产物，只有Pb是自然存在的、非衰变产物。 Pb-208在稳定的同位素中质量最大。

化学反应

在常温下在空气中，铅表面易生成一层氧化铅或碱式碳酸铅，使铅失去光泽且防止进一步氧化。易和卤素、硫化合，生成PbCl4、PbI2、PbS等。熔融的铅空气反应生成一氧化铅，将铅在纯氧中加热可得二氧化铅。与盐酸反应放出氢气并生成微溶性的PbCl2，覆盖在铅表面，使反应中止。与热浓盐酸反应生成HPbCl3和H2。与稀硫酸反应放出氢并生成难溶的PbSO4覆盖层，使反应中止。但易溶于热的浓硫酸生成Pb （HSO4）2并放出SO2。跟稀硝酸或浓硝酸反应都可生成硝酸铅Pb（NO3）2。在有氧存生条件下可溶于醋酸等有机酸，生成可溶性的铅盐。跟强碱溶液缓慢的反应放出氢气生成亚铅酸盐。 在有氧气条件下跟水反应生成难溶的Pb(OH)2。