氨气在化学中有很多的用途，实验室制氨是我们经常会用到的一种方法，那你知道在实验室如何制取氨气吗？今天就让我带你学习一下这个实验吧！

实验操作

铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca（OH）2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜。

实验原理

2NH4Cl+Ca（OH）2== CaCl2+2NH3↑+2H2O

①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙、水；

②氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，部分电离出氢氧根离子，溶液显碱性；

③氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵

实验现象

试管内壁有水雾产生，用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，产生白烟；用湿润的红色石蕊试纸放在试管口会变蓝。

注意事项

1、不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。

2、实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca（OH）2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca（OH）2制NH3。

3、用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净;减少NH3对空气的污染。

4、实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应生成（NH4）SO4。NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3