在下面的文章中，小编将为大家介绍一下化学计量在实验中的应用，大家跟着一起来看看吧！

化学计量在实验中的应用

物质的量

（1）物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”

（2） 阿伏加德罗常数：符号为NA。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023 只是其近似值。

（3）摩尔质量与相对分子质量的关系： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。

（4）气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下(0℃，101千帕)：Vm=22.4L/mol

阿伏加德罗定律及其推论

（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。

（2） 阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数）。

①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）。

②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2（同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）。

③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比）。

④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2（同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示））。