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原子是保留元素所有化学性质的最小物质单位。原子结合形成分子，然后相互作用形成固体，气体或液体。例如，水由氢和氧原子组成，氢和氧原子结合形成水分子。许多生物学过程致力于将分子分解成其组成原子，因此可以将它们重新组装成更有用的分子。
原子由三个基本粒子组成：质子，电子和中子。原子的原子核（中心）包含质子（带正电）和中子（不带电）。原子的最外层区域称为电子壳，其中包含电子（带负电）。原子根据其基本粒子的排列和数量具有不同的属性。
氢原子（H）仅包含一个质子，一个电子，并且没有中子。这可以使用元素的原子序数和质量数确定（请参阅原子序数和质量数的概念）。
原子的结构这里描述的元素（如氦）由原子组成。原子由位于原子核内的质子和中子组成，在环绕原子核的轨道中具有电子。
质子和中子的质量大致相同，约为1.67×10 -24克。科学家将此质量定义为一个原子质量单位（amu）或一个道尔顿。尽管质量相似，质子带正电，而中子不带电。因此，原子中的中子数目对其质量有很大贡献，但对电荷却没有贡献。
电子的质量比质子小得多，仅重9.11×10 -28克，约占原子质量单位的1800。因此，它们对元素的整体原子质量贡献不大。考虑原子质量时，通常会忽略任何电子的质量，仅根据质子和中子的数量来计算原子的质量。
电子对原子的电荷有很大贡献，因为每个电子的负电荷等于质子的正电荷。科学家将这些电荷定义为“ +1”和“ -1”。在一个不带电的中性原子中，绕原子核运行的电子数量等于原子核内部的质子数量。在这些原子中，正电荷和负电荷相互抵消，从而导致一个没有净电荷的原子。
质子，中子和电子质子和中子的质量均为1 amu，存在于原子核中。但是，质子的电荷为+1，中子不带电。电子的质量约为0 amu，围绕原子核运行，电荷为-1。
探索电子性质将电子的行为与其他带电粒子的行为进行比较，以发现电子的性质，例如电荷和质量。
考虑到质子，中子和电子的大小，一个原子的大部分体积（大于99％）实际上是空白空间。尽管存在所有这些空白空间，但固体对象并不会彼此穿过。围绕所有原子的电子带负电，使原子彼此排斥，防止原子占据相同的空间。这些分子间作用力可防止您跌落到椅子等物体上。
