硝酸是一种酸性很强的酸，它的酸性强度不同发生的反应也会随之改变，那你知道它具体可以发生哪些反应吗？今天就让我带你了解一下硝酸的反应及其特点吧！

硝酸特点

硝酸具有强氧化性、腐蚀性，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。

工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

硝酸的反应

1、铜和浓硝酸在常温下直接反应，铜和稀硝酸在常温下也可直接反应，但速率较慢，所以也可以采用加热来加快速率。

硝酸过量时：化学方程式：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑ +2H2O

离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

铁过量时：化学方程式：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

铜和浓硝酸的反应方程式为：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO₂↑+2H₂O

铜和稀硝酸在常温也可直接反应，放出无色的NO，方程式为：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H₂O

2、硝酸与铜、锌的反应

浓硝酸：Zn+ 4HNO3=Zn（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

P+ 5HNO3= H3PO4+ 5NO2↑+ H2O

稀硝酸：3Zn+ 8HNO3= 3Zn（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO↑

很稀硝酸：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O

极稀硝酸：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O